Un elemento químico es el conjunto de átomos cuyo núcleo contiene un número determinado de protones. Este número, anotado Z, es el número atómico del elemento, que determina la configuración electrónica de los átomos correspondientes y, por lo tanto, sus propiedades fisicoquímicas. Por otro lado, estos átomos pueden tener un número variable de neutrones en su núcleo, conocidos como isótopos. El hidrógeno, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el hierro, el cobre, la plata, el oro, etc., son elementos químicos, cuyo número atómico es respectivamente 1, 6, 7, 8, 26, 29, 47, 79, etc. Cada uno es designado convencionalmente por un símbolo químico: H, C, N, N, N, O, Fe, Cu, Ag, Au, etc. Hasta la fecha se han observado un total de 118 elementos químicos, desde el número atómico 1 hasta el 118. De estos, 94 elementos han sido identificados en la Tierra en el medio natural, y 80 tienen al menos un isótopo estable: todos aquellos con números atómicos menores o iguales a 82 excepto los elementos 43 y 61.
Los elementos químicos pueden combinarse entre sí durante las reacciones químicas para formar innumerables compuestos químicos. Así, el agua resulta de la combinación de oxígeno e hidrógeno en moléculas de la fórmula química H2O – dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Bajo diferentes condiciones de operación, el oxígeno y el hidrógeno pueden dar diferentes compuestos, por ejemplo peróxido de hidrógeno, o peróxido de hidrógeno, de la fórmula H2O2 – dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno. Por el contrario, cada compuesto químico puede descomponerse en elementos químicos separados, por ejemplo, el agua puede electrolizarse en oxígeno e hidrógeno.
Una sustancia pura compuesta de átomos del mismo elemento químico se denomina cuerpo único y no puede descomponerse en otros elementos distintos, lo que diferencia un cuerpo único de un compuesto químico. El oxígeno es un elemento químico, pero el gas comúnmente denominado «oxígeno» es un cuerpo simple cuyo nombre exacto es oxígeno, de fórmula O2, para distinguirlo del ozono, de fórmula O3, que también es un cuerpo simple; el ozono y el oxígeno son variedades alotrópicas del elemento oxígeno. El estado estándar de un elemento químico es el del cuerpo simple cuya entalpía estándar de formación es la más baja en condiciones normales de temperatura y presión, por convención igual a cero.
Un elemento químico no puede ser transformado en otro elemento por una reacción química, sólo una reacción nuclear llamada transmutación puede lograr esto. Esta definición fue formulada por primera vez por el químico francés Antoine Lavoisier en 1789. Los elementos químicos se clasifican comúnmente en una tabla resultante del trabajo del químico ruso Dmitry Mendeleev, denominada «tabla periódica de elementos».
Catálogo
- 1 El origen de los elementos químicos
- 2 Elementos por orden alfabético
- 2.1 Actinio (Ac)
- 2.2 Aluminio (Al)
- 2.3 Americio (Am)
- 2.4 Antimonio (Sb)
- 2.5 Argón (Ar)
- 2.6 Arsénico (As)
- 2.7 Astato (At)
- 2.8 Azufre (S)
- 2.9 Bario (Ba)
- 2.10 Berilio (Be)
- 2.11 Berkelio (Bk)
- 2.12 Bismuto (Bi)
- 2.13 Bohrio (Bh)
- 2.14 Boro (B)
- 2.15 Bromo (Br)
- 2.16 Cadmio (Cd)
- 2.17 Calcio (Ca)
- 2.18 Californio (Cf)
- 2.19 Carbono (C)
- 2.20 Cerio (Ce)
- 2.21 Cesio (Cs)
- 2.22 Circonio (Zr)
- 2.23 Cloro (Cl)
- 2.24 Cobalto (Co)
- 2.25 Cobre (Cu)
- 2.26 Copernicio (Cn)
- 2.27 Cromo (Cr)
- 2.28 Curio (Cm)
- 2.29 Darmstadtio (Ds)
- 2.30 Disprosio (Dy)
- 2.31 Dubnio (Db)
- 2.32 Einsteinio (Es)
- 2.33 Erbio (Er)
- 2.34 Escandio (Sc)
- 2.35 Estaño (Sn)
- 2.36 Estroncio (Sr)
- 2.37 Europio (Eu)
- 2.38 Fermio (Fm)
- 2.39 Flerovio (Fl)
- 2.40 Flúor (F)
- 2.41 Fósforo (P)
- 2.42 Francio (Fr)
- 2.43 Gadolinio (Gd)
- 2.44 Galio (Ga)
- 2.45 Germanio (Ge)
- 2.46 Hafnio (Hf)
- 2.47 Hassio (Hs)
- 2.48 Helio (He)
- 2.49 Hidrógeno (H)
- 2.50 Hierro (Fe)
- 2.51 Holmio (Ho)
- 2.52 Indio (In)
- 2.53 Iridio (Ir)
- 2.54 Itrio (Y)
- 2.55 Kriptón (Kr)
- 2.56 Lantano (La)
- 2.57 Laurencio (Lr)
- 2.58 Litio (Li)
- 2.59 Livermorio (Lv)
- 2.60 Lutecio (Lu)
- 2.61 Magnesio (Mg)
- 2.62 Manganeso (Mn)
- 2.63 Meitnerio (Mt)
- 2.64 Mendelevio (Md)
- 2.65 Mercurio (Hg)
- 2.66 Molibdeno (Mo)
- 2.67 Moscovio (Mc)
- 2.68 Neodimio (Nd)
- 2.69 Neón (Ne)
- 2.70 Neptunio (Np)
- 2.71 Nihonio (Nh)
- 2.72 Niobio (Nb)
- 2.73 Níquel (Ni)
- 2.74 Nitrógeno (N)
- 2.75 Nobelio (No)
- 2.76 Oganesón (Og)
- 2.77 Oro (Au)
- 2.78 Osmio (Os)
- 2.79 Oxígeno (O)
- 2.80 Paladio (Pd)
- 2.81 Plata (Ag)
- 2.82 Platino (Pt)
- 2.83 Plomo (Pb)
- 2.84 Plutonio (Pu)
- 2.85 Polonio (Po)
- 2.86 Potasio (K)
- 2.87 Praseodimio (Pr)
- 2.88 Prometio (Pm)
- 2.89 Protactinio (Pa)
- 2.90 Radio (Ra)
- 2.91 Radón (Rn)
- 2.92 Renio (Re)
- 2.93 Rodio (Rh)
- 2.94 Roentgenio (Rg)
- 2.95 Rubidio (Rb)
- 2.96 Rutenio (Ru)
- 2.97 Rutherfordio (Rf)
- 2.98 Samario (Sm)
- 2.99 Seaborgio (Sg)
- 2.100 Selenio (Se)
- 2.101 Silicio (Si)
- 2.102 Sodio (Na)
- 2.103 Talio (Tl)
- 2.104 Tantalio (Ta)
- 2.105 Tecnecio (Tc)
- 2.106 Telurio (Te)
- 2.107 Teneso (Ts)
- 2.108 Terbio (Tb)
- 2.109 Titanio (Ti)
- 2.110 Torio (Th)
- 2.111 Tulio (Tm)
- 2.112 Uranio (U)
- 2.113 Vanadio (V)
- 2.114 Wolframio (W)
- 2.115 Xenón (Xe)
- 2.116 Yodo (I)
- 2.117 Yterbio (Yb)
- 2.118 Zinc (Zn)
El origen de los elementos químicos
Elementos por orden alfabético
Última actualización el 2020-04-29 at 21:30. Precio y disponibilidad de los productos pueden variar.